woran erkennt man, ob ionen negativ oder positiv gelade sind?
wie werden sauerstoff und aluminium jetzt zb als ionen geschrieben?
4 Antworten
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kationen wenn elektronen abgeben werden (positiv geladen)
anionen wenn elektronen auf genommen werden (negativ geladen)
also muss sauerstoff ein - haben aluminium weiß ich nicht genau muss mir das periodensystem anschauen in 2 minuten.
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Du kannst meistens an der Hauptgruppe erkennen, wie viele Elektronen ein Atom aufnimmt oder abgibt.
Nehmen wir z.B. ein Atom in der 1. Hauptgruppe, wie Natrium. Natrium hat 1 Außenelektron. Das hießt (da es Edelgaszustand anstrebt) es möchte gerne sein einzelnes Elektron abgeben. Da es dann eines weniger hat, hätte es die Ladung +1
Sauerstoff wie in deinem Beispiel steht in der 6. HG und hat 6 Außenelektronen. Es kann in einer Ionenverbindung daher 2 Elektronen aufnehmen (dann hätte es ja 8 um Edelgaszustand zu erreichen), hätte also 2 Elektronen zuviel und daher zweifach Negativ geladen: 2-
Für Al ist das schon schwieriger, da musst du dir die Verbindung anschauen: AlCl3 z.B.
Chlor steht in der 7. HG, hat daher (nimmt 1 Elektron auf) die Ladung -1, jetzt hast du hier 3 Chlor für ein Aluminium, daher 3-, die das Al ausgleichen muss (die Verbindung muss insgesamt die Ladung 0 haben) und somit hätte Aluminium die Ladung +3
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Eine Verbindung aus Aluminium und Sauerstoff wäre z.B. Al2O3. Hier hättest du für O (wie oben erklärt) 2-, da du 3 O's hast insgesamt 6-, die die beiden Al ausgleichen müssen, also hat Al die Ladung +3
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O^+ oder - und Al^+ oder - , je nach dem ob es positiv (+) oder negativ (-) geladen ist. Achja und nennen tut man sie dann auch einfach in dem Fall jetzt : Sauerstoffion und Aluminiumion. Mfg
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O + gibts aber leider trotzdem nicht, ebensowenig wie Al-, da solltest du Beispiele verwenden, die es gibt, für - z.B. O(2-) Stauerstoffionen oder Cl(-) Chloridionen oder für +: Natriumionen Na(+) oder Ca(2+)...
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Das kommt auf die Hauptgruppe an, in der die Stoffe stehen. Sauerstoff zum Beispiel steht in der 6. Hauptgruppe, neigt also dazu, Elektronen aufzunehmen, also wird es negativ geladen.
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hängt das von den gruppen ab, ob sie dazu neigen, elektronen aufzunehmen?
O +??? Ohje, bitte nicht. Sauerstoff nimmt in Ionenbindungen Elektronen auf, gibt aber keine ab. Ein O+ existiert nicht. Sauerstoff steht in der 6. Hauptgruppe, und hat daher 6 Außenelektronen. Es fehlen noch 2 für den Edelgaszustand. Also hat ein O-Atom immer die Ladung: -2.. Niemals eine positive Ladung.
Beispiel: es exisitiert: CuO, Kupfer(II)oxid. Dabei hast du Cu (2+) Ionen und O(2-) Ionen.