Wie viel gramm sauerstoff erhält man bei der analyse von 7.2g wasser?
4 Antworten
An den Massenanteil, den Sauerstoff an Wasser hat, gelangt man, indem man die molaren Massen der beiden Stoffe ins Verhältnis setzt.
w(O) = M(O) / M(H₂O) = 16 gmol⁻¹ / 18 gmol⁻¹ = 8/9
Der Sauerstoff macht also 8/9 der Gesamtmasse des Wassers aus. Die Masse an Sauerstoff lässt sich jetzt leicht ausrechnen.
=> m(O) =m(H₂O) * 8/9 = 7,2 g * 8/9 = 6,4 g
Die Formel von Wasser ist H + H + O.
Aus dem Periodensystem kannst du dir die Massen raussuchen:
H = 1
O = 16
___________________________________________________________________________________
H + H + O = 1 + 1 + 16 = 18
Daran erkennst du, dass von 18g Wasser 16g auf den Sauerstoff entfallen.
___________________________________________________________________________________
Der Rest ist Dreisatz:
18g Wasser = 16g Sauerstoff
7,2g Wasser = ??g Sauerstoff
=> Probier es mal selbst aus. Das Ergebnis von Zwerk ist richtig.
LG
MCX
Bei 20 Grad Celsius und Normaldruck unter Luft sind 9.1 mg O2 pro L (1000 g) Wasser gelöst. Gibt 65,32 Mikrogramm O2 in 7,2 g = mL.
Ist stark Temperaturabhängig, kaltes Wasser löst mehr Gase als Warmes.
Du meinst Hydrolyse, Aufspaltung des Wassers durch Elektrizität? 1 mal Sauerstoff (Atomgewicht 16), 2 mal Wasserstoff (Atomgewicht zusammen 2) macht zusammen 18. Die gesamten 7,2 g durch 18 mal 16 gibt 6,4 g Sauerstoff.