Wie viel Energie wird bei der Verbrennung von 1 mol propan frei?

Hallo, kann mir das jemand mit rechnung beantworten? Bei mir im Buch ist das leider total unverständlich erklärt

Answer 1

[KuarThePirat]

Dafür brauchen wir erstmal eine Stoffeigenschaft von Propan, nämlich den Heizwert. Dieser beträgt für Propan lt. Wikipedia:

$H_i=46,35\ \frac{MJ}{kg}$ Diesen müssen wir noch in einen molaren Heizwert umrechnen. Das tun wir mit der molaren Masse von Propan.

$H=H_i\cdot M=46,35\ \frac{MJ}{kg}\cdot44\ \frac{g}{mol}\cdot\frac{1\ kg}{1000\ g}=2,04\ \frac{MJ}{mol}$ Und das ist auch schon unser Ergebnis. Pro mol Propan werden 2,04 MJ Energie frei.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Promovierter Chemie-Ingenieur

Comments

[Aufklaerer111]

Hallo KuarThePirat

können Sie auch die Wärmemenge verechnen die bei der Verbrennung von 1 mol Methanol frei wird? Ich verstehe die untenstehende Aufgabe nicht.

1,6 g Methanol (CH3OH) werden mit überschüssigem Sauerstoff in einem Bombenkalorimeter verbrannt. Das Kalorimeter hat eine Wärmekapazität von 2670 J/K und enthält 0,75 kg Wasser. Es wurde eine Temperaturerhöhung von 24,32Grad auf 27,945Grad beobachtet.

Berechne die Wärmemenge die bei der Verbrennung von 1 mol Methanol (M = 60,05 g/mol) frei wird. Wärmekapazität Wasser: 4,184J/g * K

[ModernThinking]

😳