Wie löst man die ganze Nr 2 mit den formeln?

Answer 1

[evtldocha]

Ich würde es so lösen (M ist die Molare Masse, n die Stoffmenge = Anzahl der Mol)

$m=M\cdot n\ =\ M\cdot\frac{p\cdot V}{R\cdot T}=28,9\ \frac{g}{mol}\cdot\frac{1\ bar\ \cdot\ 60\ l}{0,0831446\ \frac{l\cdot bar}{mol\ \cdot K}\ \cdot\left(273,15+25\right)\cdot K}$

Bei der zweiten Aufgabe hast Du ja dann die Stoffmenge "n" aus dem ersten Teil und stellst dann die ideale Gasgleichung nach p um:

$p=\frac{n\cdot R\cdot T}{V}$

Wenn man nun noch die Temperaturen unterscheidet und aus Teil 1 die Formel für n entnimmt, bekommt man (Volumen bleibt gleich)

$p_2=\frac{p_1V}{R\cdot T_1}\cdot\frac{R\cdot T_2}{V}=p_1\cdot\frac{T_2}{T_1}=2,1\ bar\ \cdot\frac{\left(273,15+60\right)K}{\left(273,15+25\right)\ K}$