Wie kommt man auf 32 Grad?
Die spezifische Wärmekapazität von Gold beträgt ein Drittel derjenigen von Kupfer. Mit einer bestimmten Menge Qo an Wärmeenergie lassen sich 2 kg Gold von 20°C auf 74°C erwärmen.
Welche Temperatur erreicht ein Kupferblock einer Masse von 3 kg, wenn ihm die selbe Wärmeenergie Qo bei der Ausgangstemperatur von 20 °C zugeführt wird?
Wählen Sie eine Antwort:
A. 32°C
B. 128°C
C. 56°C
D. 47°C
E. 101°C
3 Antworten
Das ist einfacher Dreisatz.
2 kg Kupfer können nur um 1/3 von ΔT erwärmt werden:
54 °C / 3 = 18 °C
3 kg Kupfer könnnen nur um 2/3 erwärmt werden wir 2 kg Kupfer:
2/3 * 18 °C = 12 °C
20 °C + 12 °C= 32 °C
Das ist einfacher Dreisatz. Die Energiemenge, die bei 2 kg zu einer Temperaturerhöhung von x Kelvin führen, würden die doppelte Menge nur um die x/2 erwärmen und dementsprechend die 1,5 fache Menge (3/2) um den Faktor 2/3. Bei gleicher Wärme ist die damit erreichbare Temperaturdifferenz entgegengesetzt proportional zu der Masse, die erwärmt werden muss.
Du hast folgende Informationen gegeben:
Außerdem weisst du noch:
Jetzt kannst du diese Gleichungen gleich setzen und nach X umformen
Durch einfache Verhältnisrechnung Der genmessene Temperaturunterschied mal den Faktor der Wärmekapazität (ein Drittel) mal den Faktor für die Nasse (zwei Drittel).
Wieso kann kann nur 3 kg Kupfer nur um 2/3 erwärmt werden? wegen dem Verhältnis 2kg/3kg?