Wie funktioniert das mit dem Ladungsausgleich bei Redoxreaktionen?
2MnO4- + 10 e- + 16H3O ->2Mn2+ +24 H2O
Wieso kommen 24 H2O dazu, denn dann wären 18 Atome auf der linken und 26 auf der rechten Seite. Wie funktioniert das mit dem Ladungsausgleich bei Redoxreaktionen?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/rhenusanser/1444744548_nmmslarge.jpg?v=1444744548000)
2 MnO₄⁻ + 10 e⁻ + 16 H₃O⁺ -> 2 Mn²⁺ + 24 H₂O
nun siehst du, dass links im Permanganat-Ion 4 Sauerstoff-Atome vorkommen
und weil wir 2 Permanganat-Ione haben → haben wir auch 8 O
plus die 16 aus dem Hydogenium (= H₃O⁺ )
8 + 16 = 24 Sauerstoff-Atome links - genau wie rechts in den 24 H₂O
Du hattest nur den Fehler gemacht, dass du nicht erkannt hast, dass die 4 bei dem Permanganat-Ion als Index klein hinter das O geschrieben wird und die Anzahl der Sauerstoff-Atome bezeichnet, und sich nicht auf die Ladung bezieht, die hier nur 1-fach negativ ist!!
Das war deine Frage 1, nun zu Frage 2 ( wie funktioniert das mit dem Ladungsausgleich ..)
besser hättest du gefragt: wo findet die Redox-Reaktion statt?
schau dir das Permanganat-Ion an:
MnO₄⁻
Sauerstoff ist immer 2-fach negativ geladen, das Ion selbst hat die Ladung -1.
Da die Ladung (-1) ist, müssen sich die Ladungen von Mangan und Sauerstoff zum Gesamtergebnis (-1) addieren.
Frage: welche Ladung hat das Mangan?
Rechnung:
x + 4 * (-2) = (-1)
x ( -8) = -1
x = + 7
Mangan hat also die Ladung +7, denn
(+7) + 4 * (-2) = -1
auf der rechten Seite der Reaktionsgleichung brauchst du gar nicht zu rechnen, wieviel wertig Mangan ist, Mn²⁺ ist 2-fach positiv geladen - also +2
und jetzt ist auch klar, wie es zu den 10 e⁻ kommt; damit aus einem 7-fach positiven Mangan (nur noch) ein 2-fach positives Mangan werden kann, müssen 5 e⁻ aufgenommen werden,
Mn⁷⁺ + 5 e⁻ -> Mn²⁺
und da wir 2 MnO₄⁻ haben, benötigen wir 10 e⁻
denn die herkömmliche Redox-Gleichung heißt:
2 MnO₄⁻ + 10 Cl⁻ + 16 H⁺ -> 2 Mn²⁺ + 5 Cl₂ + 8 H₂Odenn die 10 1-fach negativ geladenen Chlorid-Ionen sind die Lieferanten der 10 e⁻, damit Mangan vom 7-wertigen zum 2-wertigen reduziert wird.
Im Gegenzug werden die Chlorid-Ionen durch die e⁻ -Abgabe selbst oxidiert, es ensteht ungeladenes molekolar vorliegendes Chlor-Gas (Ladung also = NULL)
10 Cl⁻ -> 5 Cl₂ + 10 e⁻
Mangan nimmt Elektonen auf = hier liegt eine Reduktion vor
Chlorid-Ionen geben Elektronen ab = hier liegt eine Oxidation vor
da beide Reaktionen gleichzeitig ablaufen, spricht man von einem Redox-Prozess
![](https://images.gutefrage.net/media/user/MichaelDRajus/1587250568605_nmmslarge__579_0_3023_3024_dd93381f481dea503bb306296a4ffa93.jpg?v=1587250569000)
Du verwechselst Atome (Einzelne "Teilchen", wie H oder O) mit Molekülen ("Teilchenverbindungen", wie H2O). Es sind zwar unterschiedlich viele Moleküle, aber die Anzahl der Atome ist gleich.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/MichaelDRajus/1587250568605_nmmslarge__579_0_3023_3024_dd93381f481dea503bb306296a4ffa93.jpg?v=1587250569000)
Beispiel: 16H3O
Das heißt, es ist 16mal das Molekül H3O. H3O besteht aus 4 Atomen, H, H, H und O. Und es kommt 16 mal vor, also 16x4= 64.
Und das machst du mit allen Molekülen und rechnest das jeweils für jede Seite zusammen.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Danke!!! Ich bin jetzt so glücklich, weil ich es verstanden habe!
wie sehe ich das denn?