Wie bestimme ich die Oxidationszahlen von Ammoniumdichromat?
Hallo Liebe Community,
ich schreibe morgen eine Klausur, bei der in geringem Maße auch Chemie drankommt, z.B. Oxidationszahlen bestimmen.. Bei sachen wie "H2SO4" oder "LiMnO2" ist es ja leicht, denn ich weiß: für Alkalimetalle in Bindungen immer +I usw... und ich habe nur ein Element, bei dem die Zahl 'unbekannt' ist. (Das ist auch das einzige, was im Skript erklärt wird und auch das, was ich mal in der Schule gelernt habe)
Wie ist es nun bei "(NH4)2Cr2O7" ? (kam in einer früheren Klausur dran)
Ich habe nur: 8H -> 8(+I) und 7O -> 7(-II) d.h. 2N und 2Cr müssen zusammen (+VI) erbegen... Die Lösung ist für N: -III und für Cr: +VI ...
Aber wie komme ich zu diesem Ergebnis?
Warum ist es nicht z.B. für N: -II und für Cr: +V ?
Hat das etwas mit den Valenzelektronen zu tun? Mit der Hauptgruppe? .. Aus dem Skript ist das leider überhaupt nicht ersichtlich..
Danke schon mal im Voraus und für's durchlesen!
2 Antworten
Die Formel (NH₄)₂Cr₂O₇ ist Dir also bekannt. Die Problemfälle bezüglich der OZ sind, wie Du ja sagst, N und Cr.
Es gibt nun mehrere Möglichkeiten wie man zur Lösung kommt.
Denke Dir eine einfache Ammoniumverbindung aus, wie z.B. NH₄Cl. Die OZ von H (+I) und Cl (-I) sind Dir sicher bekannt. Dann kommst Du bei N auf OZ = -III.
Dieses Ammoniumion ist auch im Ammoniumdichromat vorhanden, so dass die OZ von N und H weiter die gleichen sind. Nun hast Du alle (OZ von O ist ja -II), so dass Du OZ von Cr ausrechnen kannst.
Ich habe aus einer anderen Frage was abgekupfert:
Stickstoff ist elektronegativer als Wasserstoff, deshalb bekommt N alle bindenden elektronen.. das heißt, N hat dann 8e-, sollte aber 5 außenelektronen haben 5-8= -3 also ist die Oxidationszahl von N -III.. für Cr kommt dann +VI raus...
Ich glaube, wenn das richtig ist, beantwortet das meine Frage...
Komisch nur, dass für die Klausur kein Periodensystem als Hilfsmittel vorgesehen ist...