Welche dieser Redoxreaktionen ist richtig und warum?
Das ist die Aufgabenstellung:
Und das meine beiden Lösungen:
Ich würde mich sehr freuen, wenn mir jemand sagen könnte welche Lösung richtig ist und warum.
Vielen Dank ; )
1 Antwort
Soweit ich sehen kann, sind beide Deiner Gleichungen näherungsweise richtig. Sie enthalten jedoch einige Fehler, die nichts mit dem Redoxgeschehen zu tun haben, sondern mit Säure–Base-Reaktionen, die unter diesen Bedingungen notwendigerweise ablaufen:
- In der ersten schreibst Du als Produkte HNO₃ und OH¯ an, das ist jedoch Unsinn, weil das sofort zu NO₃¯ und H₂O weiterreagiert — HNO₃ ist ja eine starke Säure, die dem armen OH¯ sofort ein H⁺ auf die Nase drückt.
- In beiden Gleichungen kommt aber noch ein ähnlicher Fehler vor: CO₂ ist ja das Anhydrid der Kohlensäure, und kann sich in alkalischer Lösung folglich nicht bilden. Stattdessen würde es mit 2 OH¯ zu CO₃²¯ + H₂O reagieren.
- Auch die Ameisensäure würde unter diesen alkalischen Bedingen in deprotonierter Form, also als Formiat HCO₂¯, vorliegen.
- Zuletzt liegt unter diesen Bedingungen das Silber als Diaminsilber-Kation vor, und das Nitrat tut überhaupt nichts und sollte daher in der Reaktionsgleichung gar nicht auftreten.
Folglich ist die beste Art, diese Reaktion aufzuschreiben, die folgende:
HCO₂¯ + 2 [Ag(NH₃)₂]⁺ + 3 OH¯ ⟶ CO₃²¯ + 2 Ag + 4 NH₃ + 2 H₂O
aber das betrifft nur sekundäre Reaktionen; der Redoxteil ist in Deinen Gleichungen soweit richtig angeschrieben, und aher stimmt auch in allen Varianten das zentrale Element überein, daß man zwei Ag⁺-Ionen zur Oxidation eines Ameisensäure- bzw. Formiatmoleküls benötigt.
P.S.: Reaktionsgleichung entgurkt.