Welche Dichte hat gasförmiges Fluor unter Normalbedingungen?
Also wie rechnet man das?
1 Antwort
Von
Experte
Picus48
bestätigt
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Es gilt die Gasgleichung pV=nRT. Da die Dichte ρ=m/V und die Stoffmenge n=m/M, können wir das umformen:
pV=(m/M)RT ⟹ pVM=mRT ⟹ ρ=m/V=pM/(RT)
Da mußt Du nur noch einsetzen (auf die Einheiten aufpassen). Für T=300 K und p=10⁵ Pa bekommst Du z.B. ρ=1.5 g/l.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik