Welche basen sind schwächer als Natronlauge?
2 Antworten
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Moin,
da gibt es einige, ionische, aber auch ungeladene Moleküle. Beispiele sind
- Wasser (H2O)
- Ammoniak (NH3)
- Hydrogensulfid (HS^–)
- Acetat (CH3–COO^–)
Reicht das? Wenn nicht, schau hier:
Da siehst du rechts an fünfter Stelle von unten das Hydroxidanion (OH^–) mit einem pKB-Wert von –1,74. Die Hydroxidanionen sind in Natronlauge die Teilchen, die das Ganze basisch (alkalisch) machen.
Nun ist jede Base darüber (angefangen beim Sulfidanion, S^2–) bis zum Wasser (H2O: +15,74) schwächer als das Hydroxidanion.
Die basischen Eigenschaften von den vier Teilchen ganz oben (Perchlorat, ClO4^–, Iodid, I^–, Chlorid, Cl^– und Hydrogensulfat, HSO4^–) sind sogar so schwach, dass hier in wässrigen Lösungen keine Protonenaufnahme stattfindet!
LG von der Waterkant
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Guck dir einfach den pkb Wert verschiedener Basen an, kannst du googeln.
Je niedriger der wert desto stärker die Base.
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Danke, aber ich bin bisschen blöd. Könntest du mir Beispiel lösungen nennen?