Was ist gemeint mit der Frage:" Welche Reaktion gibt den entscheidenden Hinweis für die Richtigkeit des radikalischen Reaktionsmechanismus?
Reaktion von Chlor mit Methan.
2 Antworten
Durch Kettenabbruch (Rekombination von zwei Methyl-Radikalen) können kleine Mengen an Ethan und in weiterer Folge anderen C₂- und C₃-Verbindungen entstehen.
Ich verstehe nicht so genau wonach die Frage der Aufgabenstellung fragt und was deine Antwort damit zu tun hat. Könntest du das bitte etwas genauer erklären?
Ich fasse die Frage so auf: Wie kann man experimentell zeigen, daß die Chlorierung von Methan wirklich nach einem Radikalkettenmechanismus abläuft. Vielleicht liege ich damit falsch, aber dann fragt man sich, was Du eigentlich gefragt hast.
Im Radikalkettenmechanismus treten ja Radikale wie CH₃⋅ als Zwischenprodukte auf. Die können miteinander zu Ethan rekombinieren:
CH₃⋅ + CH₃⋅ ⟶ CH₃–CH₃
Das passiert natürlich nur zu einem sehr geringen Anteil, und das Ethan wird dann im weiteren genauso wie das Methan chloriert, man kriegt also kleine Menge (⪅1%) Ethan, Chlorethan, Dichlorethan, … und vielleicht sogar noch viel weniger Propan und seine Chlorierungsprodukte.
Eine solche Reaktion wäre nicht möglich, wenn die Reaktion nach einem ionischen oder konzertierten Mechanismus abliefe, dann könnte sich niemals neue C–C-Bindungen bilden. Wenn man also Spuren von C₂- oder C₃-Verbindungen im Reaktionsgemisch findet, dann ist das ein sehr starker Hinweis auf einen radikalischen Mechanismus.
Dankes sehr!!!! Das hat mir wirklich sehr weitergeholfen, jetzt verstehe ich sowohl die Aufgabenstellung, als auch die Antwort.
Das ist aber nur meine Interpretation, was die Aufgabenstellung bedeuten könnte — vielleicht war ja auch etwas ganz anderes gefragt.
da bei der radikalischen Substitution als Nebenprodukt HCl entsteht, sollte das mit einem Säureindikator nachweisbar sein.
bei einer Addition würde Wasserstoff entstehen.
Also was ist mit " Richtigkeit" gemeint und wieso wird das durch die Abbruchreaktion von zwei Methylradikalen gezeigt?