Warum werden Fe2+ ionen von einer Bromlösung oxidiert, von einer iodlösung aber nicht?
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Redoxreaktion
Das ergibt sich aus den Standardpotentialen der beiteiligten Elemente.
Br2 + 2 e− ⇌ 2 Br− +1,07 V
(Fe) Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ +0,77 V
I2 + 2 e− ⇌ 2 I− +0,53 V
Brom ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Fe³⁺, kann also Fe²⁺ zu Fe³⁺ oxidieren. Iod ist ein schwäches Oxidationsmittel als Fe³⁺ und kann somit Fe²⁺ nicht zu Fe³⁺ oxidieren.
https://de.wikipedia.org/wiki/Elektrochemische_Spannungsreihe
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Weil Brom ein stärkeres Oxidationsmittel ist als Iod. Was man daran sehen kann, dass Brom-Wasser imstande ist, Iodid zu Iod zu oxidieren.
Aber das ist nur eine andere Beschreibung und nicht wirklich eine Antwort auf "Warum?".
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung