Warum löst sich Butanol nicht in Wasser auf?
Hallo,
ich hab in Chemie grad Alkohole und wir haben einen Versuch gemacht der gezeigt hat, dass sich Methanol super in Wasser auflöst aber Butanol nicht. Wir haben dann noch ein paar Stoffe in Hexan getan, die sich dann auch ab und zu vermischten aber auch ab und an nicht vermischt haben.
Warum lassen sich solche Stoffe wie Butanol und Wasser nicht vermischen? Hat das was mit der Polarität zu tun?
Bitte ausführliche Antworten! :)
1 Antwort
Was das fängt schon bei Butanol an? Ich dachte es geht erst bei Hexanol oder so los, ab wann sich Alkohole nicht mehr gut in Wasser lösen lassen. Naja jedenfalls nimmt mit steigender Kettenlänge der Alkylgruppe der lippophile/hydrophobe Charakter zu und der lipophobe/hydrophile Charakter ab. Das liegt daran weil die Van-der-Waals Kräfte bei den Intermolekularen Bindungen an Bedeutung gewinnen und die H-Brückenbindungen an Bedeutung verlieren.