Warum hat Natriumfluorid (NaF) eine höhere Schmelztemperatur als Natriumchlorid (NaCl)?
Ich habe gehört, dass das etwas mit der sog. "Gitterenergie" zu tun hat, und mit der Anzahl der Ladungen.
Aber haben Fluorid und Chlorid nicht die gleiche Ladung?
Danke für jede hilfreiche Antwort!
1 Antwort
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Hallo AnnieOdair02
du sagst richtig, dass beide Anionen die gleiche Ladung haben. Der Unterschied besteht in den Ionenradien. Der Ionenradius von Fluorid ist um etwa ein Drittel kleiner als der des Chlorids. Dadurch rücken die Ionen näher zusammen, die elektrostatische Anziehung wird größer. Als Folge davon muss mehr Energie (Gitterenergie) aufgewendet werden, um die Ionen zu trennen.
LG
Danke! Damit ist meine Frage geklärt :D