Strukturformel bei Hydrazin (N2H4)
Wieso werden die zwei Stickstoffatome (N) mit einer Einfachbindung und je einem freien Elektronenpaar geschrieben und nicht mit einer Dreifachbindung ohne freie Elektronenpaare?
3 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/KHLange/1444744770_nmmslarge.jpg?v=1444744770000)
Die von Ihnen vorgeschlagene Alternative würde fünfbindigen Stickstoff voraussetzen; dieser wäre aber nur bei einer Oktettaufweitung möglich, zu der d-Orbitale herangezogen werden müssten. Da Stickstoff aber als Element der 2.Periode die Hauptquantenzahl von maximal 2 hat, kann es eben das nicht. "2 d - Orbitale" gibt es nämlich nicht. Aus diesem Grunde gibt es auch keine Stickstoffpentahalogen-Verbindungen, nach denen zu Beginn des letzten Jahrhunderts, als man noch keine Orgitale kannte, verzweifelt gesucht hat. (Sie sehen, Ihre Fragestellung hat schon große Geister beschäftigt, nur eben vor 100 Jahren)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/9_nmmslarge.png?v=1551279448000)
stickstoff hat nur vier orbital, die von dem energieniveau her bindungen herstellen können, 1 s und 3 p orbitale. Macht vier mögliche bindungen.
Mit zwei H- und der dreifachbindung zum anderen stickstoff wären es aber 5 bindungen und das geht nicht auf. Also machen zwei elektronen gar keine bindung udn bilden ein einsames elektronenpärchen und bindungen gibts dann zu 2 H-atomen und dem anderen stickstoffel.
So passt das viel besser :)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/6_nmmslarge.png?v=1438863662000)
Der Stickstoff liegt hier in reduzierter Form vor. Er hat drei Elektronen (2 vom Wasserstoff, eines vom 2. Stickstoffatom) aufgenommen und ist somit dreibindig wie im N₂ Molekül. Das 2 s Orbital bleibt als freies Elektronenpaar erhalten.