Stoffmengenkonzentration?
Sie haben V = 409 mL Salzsäurelösung mit einem Massenanteil von w = 0,28 und einer Dichte von ρ = 1,1000 g/cm3 und sollen diese mit Wasser so verdünnen, dass Sie eine Stoffmengenkonzentration von c = 2,5 mol/L erhalten. Geben Sie an, wie viel mL Wasser Sie zugeben müssen.
(Abgabe auf eine Nachkommastelle und ohne Angabe der Einheit im Ergebnisfeld)
![](https://images.gutefrage.net/media/user/MeisterRuelps/1650155709935_nmmslarge__554_0_3023_3024_02347bdedcb670d7c7e6b4ff084b1394.jpg?v=1650155710000)
Was ist genau deine Frage?
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/13_nmmslarge.png?v=1551279448000)
wie viel mL Wasser man zugeben müss, damit die c=2,5 mol/L ist
1 Antwort
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Picus48/1520171939702_nmmslarge__49_14_252_252_c85c713e5762414f8fd9003a610b4419.png?v=1520171940000)
V = 409 mL und ρ = 1,1000 g/cm³ liefern m = 449,9 g Salzsäure.
Davon w = 0,28 ergibt 125,97 g reine HCl.
Mit n = m/M ist das eine Stoffmenge von n = 3,455 mol.
Mit c = n/V ==> V = n/c
V = 3,455 mol/(2,5 mol/L) = 1,382 L
Die 409 mL Salzsäure sind mit Wasser so aufzufüllen, dass ein Endvolumen von 1,383 L entsteht. Das ist nicht dasselbe wie 1,383 L - 0,409 L Wasser zuzugeben, da sich die Volumina nicht zwangsläufig additiv verhalten (Volumenkontraktion).
Ich würde über die Dichte der 2,5 M HCl (1,043 g/cm³) das ermittelte Endvolumen in die zugehörige Masse umrechnen und das notwendige Wasser auf einer geeigneten Waage einwiegen.