Stoffmenge an Ionen?
Hallo ; Aus einem Liter einer 1 M wässrigen Lösung von Bariumchlorid soll Bariumsulfat mit verdünnter Schwefelsäure gefällt werden. BerechnenSie die Konzentration an Sulfat-Ionen,bei der die Ausfällung beginnt! Berechnen Sie, welche Stoffrnenge an Sulfat-Ionen für eine vollständige Ausfällung benötigt wird! K, Bariumsulfat: 10^-10 mol^2/L^2 Kann mir jemand auf die richtige Spur helfen? Danke im Vorraus!
1 Antwort
Bariumsulfat ist in geringer Konzentration löslich. Dies gibt dir das Löslichkeitsprodukt an, also das Produkt der Konzentrationen, die löslich sind.
Dies ziehst du heran um die Konzentration der Sulfat-Ionen zu errechnen, die für die beginnende Fällung nötig ist. (Die muss logischerweise größer sein, als das Sulfat, welches in Lösung bleibt.)