Redoxgleichung von Aluminiumiodid?
Die Reaktionsgleichung von Aluminium und Iod lautet ja:
2Al + 3I(2) ---> 2AlI(3)
In Klammern sind die untergesetzte Zahlen.
Aber wieso lautet die Summenformel von Aluminiumiodid : AlI(3) ???
Wo ist die 2 vor Aluminium hin und wieso wird die drei vor Iod aufeinmal untergesetzt ? Sie war doch ein Koeffizient.
Ich verstehe es einfach nicht.
1 Antwort
Hallo lamaquestion
die Reaktionsgleichung
2 Al + 3 I₂ → 2 AlI₃
ist richtig. Aber warum?
Aluminium steht in der 3. Hauptgruppe und gibt 3 Elektronen ab, wenn es eine Verbindung bildet. Dabei entsteht das Al³⁺-Kation mit der stabilen Edelgaskonfiguration des Neon Ne:
Al → Al³⁺ + 3 e⁻
Das Iod in der 7. Hauptgruppe nimmt 1 Elektron auf, wird dadurch zum I⁻-Anion mit der Edelgaskonfiguration des Xenon Xe:
I + e⁻ → I⁻
Nun ist es so, dass Iod als 2-atomiges Minimolekül vorkommt. Und das muss man berücksichtigen bei Reaktionsgleichungen:
I₂ + 2 e⁻ → 2 I⁻
Jetzt bleibt nur noch, Al³⁺ und 2 I⁻ so zu kombinieren, dass eine ungeladene Verbindung herauskommt. Hier hilft das kleinste gemeinsame Vielfache von 2 und 3, nämlich 6.
2 Al³⁺ haben zusammen die Ladung 6+
3 mal 2 I⁻ (die 2 I⁻ darf man nicht trennen !) haben zusammen die Ladung 6-
Man braucht für die Reaktion also 2 Al³⁺ und 6 I⁻.
Und da wir nicht von Ionen, sondern von den Elementen ausgehen, bedeutet dies:
2 Al + 3 I₂ → 2 Al³⁺ + 6 I⁻ → 2 AlI₃
OK?
LG
Du hast ein 3-fach positiv geladenes Al³⁺-Kation und dafür sind die 3 einfach negative geladenen I⁻-Anionen nötig.
Das ergibt dann Al³⁺I⁻₃ oder AlI₃
OK?
Hallo Zwergbiber50
Danke für deine ausführliche Erklärung, aber woher kommt die unter gesetzte 3 hinter Iod bei der End Summenformel?