Reaktionsgleichung, Oxidation und Reduktion?
Aufgabe: Methanol soll mit Kupferoxid oxidiert werden. Wie stelle ich dazu die Gesamtgleichung mit Teilgleichungen auf? Bitte aufschreiben, ich verstehe überhaupt nicht, wo ich überhaupt anfangen soll
3 Antworten
Aus dem Methanol wird Methanal (das muß man wissen). Als nächstes brauchen wir die Oxidationszahl des Kohlenstoffs, und die beträgt für Methanol H₃C⁻ᴵᴵ–OH und für Methanal H–C⁰O–H. Es werden also bei der Oxidation zwei Elektronen umgesetzt:
CH₃OH ⟶ H₂CO + 2 e⁻
Die Reduktion führt vom Cu⁺ᴵᴵO zum metallischen Kupfer und setzt daher auch 2 Elektronen um:
CuO + 2 e⁻ ⟶ Cu
Diese Gleichungen sind noch nicht ausgeglichen, wir addieren sie und kümmern uns dann um den Ausgleich:
CH₃OH + CuO ⟶ H₂CO + Cu
Man siehst sofort, daß links zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom zu viel sind, also schreiben wir rechts ein H₂O dazu, und dann stimmt es:
CH₃OH + CuO ⟶ H₂CO + Cu + H₂O
Die Aufgabe funktioniert genau gleich wie eine Aufgabe à la "Eisenoxid reagiert mit Aluminium".
Nur, dass der eine Reaktionspartner jetzt eben kein Metall ist. Ist aber kein Problem, weil natürlich auch C ein Redoxpotential hat, das sich in der elektrochemischen Spannungsreihe nachschlagen lässt.
Methanol+Kupferoxid= Methanoloxid +Kupfer