pH-Wert Berechnung von 0.25M Natriumoxidlösung?
Wie berechne ich den pH-Wert einer 0.25M wässrige Natriumoxidlösung?
Danke für die Hilfe!
3 Antworten
Na2O (Natriumoxid) reagiert mit Wasser zu NaOH:
Na2O + H2O -> 2 NaOH
In wässriger Lösung und ausreichender Verdünnung dissoziiert NaOH komplett (für alle praktischen Zwecke): NaOH -> Na+ + OH-
Aus einer gegeben Molmenge Natriumoxid entsteht als immer die doppelte Molmenge an Natriumhydroxid und damit OH- Ionen.
Bei 0.25 mol/l Na2O ergibt das 0.5 mol/l OH-.
pOH = -log[OH-] = -log0.5 = 0.3
Weil pOH + pH = 14 => pH= 14-pOH= 13.7
Eine solche Lösung gibt es nicht, da Natriumoxid mit Wasser spontan zu Natriumhydroxyd (Na⁺(aq) und OH⁻(aq) reagiert.
Reagiert zu NaOH weiter. Gibt 0,25 M OH Minus Lösung.
Das Ionenprodukt H3O plus und OH minus ist immer 10 hoch - 14.
Damit kannst du den H3O plus Gehalt berechnen. Und der Inverse Logarythmus davon ists der pH Wert.