PH Wert bei Basen?
Hallo zusammen,
Gegeben ist Carbonat CO₃²⁻ mit einem Pkb Wert von 3,6 ( Mittelstarke Base ). Zudem haben wir eine Konzentration ( c ) von 0,25 mol/l angegeben.
Könnte mir jemand erklären, wie Ich bei diesen Angaben bzw. einer Formel auf den PH Wert komme?
1 Antwort
pOH = ½ (pKB - log cB)
pOH = ½ (3,6 - log(0,25)) = 2,10
pH = 14 - pOH = 11,9
Und bitte schreibe "pKB" und "pH"!
Für mittelstarke Basen gilt folgender Zusammenhang:
Mit den gegebenen Werten ergibt sich für den pOH-Wert nach meiner Rechnung 2,108. Das ist praktisch der gleiche Wert, den man auch über die Näherung für schwache Basen erhält.
Bei starken Basen rechnet man einfach mit vollständiger Dissoziation, also mit c(OH⁻) = c(B) wenn es ein einbasiger Stoff ist so wie KOH. Bei mehrbasigen Stoffen muss man natürlich die Anzahl der Hydroxidionen berücksichtigen. Die Rechnung gilt streng genommen nur für schwache Basen.
Ist das nicht die Rechnung für eine starke Base und nicht für eine Mittelstarke Base?