Oxidation - Calcium und Stickstoff
warum ist Calcium 3Ca²+ und nicht Ca²+
2 Antworten
Oxidation - Calcium und Stickstoff
Ja, die Reaktion gibt es.
warum ist Calcium 3Ca²+ und nicht Ca²+
Weil, wenn Du die Raktionsgleichung ausgleichst, bei genau dieser Reaktion 3 Mol Calcium reagieren: 3 Ca + N₂ → Ca₃N₂. Die Oxidations- und die Reduktionsgleichung folgen der Summengleichung (zumindest ist es gute Praxis, diese an die Summengleichung anzuschließen, wenn man die Summengleichung nicht aus Erweiterung der Ox.- und Red.-Gleichung ermittelt.
Des ist dasselbe, blso dass beim ersten 3 Mal das Ca²+ vorhanden ist und beim 2. Mal nur einmal. Oder wie soll ich die Frage verstehn?
Sofort klar ist: CaN paßt nicht, denn ein zweifach positives Ca und ein dreifach negatives N bilden kein neutrales Molekül. • Man muß also die Anzahl der Ladungen „passend machen“. Das erreicht man durch ein mathematisches Hilfsmittel: das kleinste gemeinsame Vielfache (kgV). Man findet es in vielen einfachen Fällen durch Multiplikation. Das heißt auf deutsch: 3 Calciumionen Ca2+ haben zusammen 6 positive Ladungen. 2 Stickstoffionen N3– haben zusammen 6 negative Ladungen. Für das Molekül bietet sich also an, daß man es aus 6 positiven und 6 negativen Ladungen zusammenbaut, also aus 3 Ca und 2 N: Ca3N2 btw google ist dein freund ;)
du musst immer schaun wieviel elektronen jeweils abgegeben werden können bei brom (du kannst die 2 jeweils weglassen weil die sich wegkürzen) 1 elektron aufgenommen werden -> Br-; bei N können 3 elektronen aufgenommen werden -> N³-; du musst halt im periodensystem nachschaun
Eben nicht. Stickstoff will ja (genau wie Calcium) auch Edelgaskonfiguration, deswegen muss es auch eine genau bestimmte Anzahl Elektronen aufnehmen, nämlich drei. Und weil Calcium zwei abgibt und N drei aufnimmt, können die nicht im Verhältnis 1:1 reagieren, sondern du brauchst 3 Einheiten Ca pro N2.
Ich bin wegen der Reaktionsgleichung von Calcium und Stickstoff durcheinander