Nach dem Prinzip von le chatelier: Ist die Reaktion exo-/ oder endotherm?
Eine stoffportion phosphorpentachlorid der masse m=10,5 g wird in einem geschlossenen Behälterdes Volumens V=1,5L erhitzt. Dabei zeigt sich, dass im Gleichgewichtszustand bei 180°C ein Anteil von w=40% und bei 250°C ein ANteil von w=80% des Phosphorpentachlorids zerfallen sind.
Verläuft der Zerfall des Phosphorpentachlorids exo-/ oder endotherm?
Was ich nicht verstehe ist, ob mit der Aufgabe allgemein gemeint ist, ob die Reaktion exotherm oder endotherm ist oder ob der Zerfall exo- bzw endotherm ist.
Macht das einen Unterschied?
Später muss ich auch noch die Gleichgewichtskonstante damit berechnen.
Für die Gleichgewichtskonstante hätte ich folgende Idee:
m / M = n und wenn man dann n Die SToffmenge, also n, berechnet hat --> c= n / V
Aber ich habe ja nur eine Masse m und zwar die von PCl5, d.h ich kann nur die Konzentration von PCL5 berechnen...
und die Raktionsgleichung: Cl2 (tiefgestellt) + PCL3 (tiefgestellt) <----> PCl5 (tiefgestellt)
Was es mit dem w aufsicht hat habe ich keine Ahnung..
Kann mir jemand helfen?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Der endotherme Zerfall des Phophor(V)-chlorids erfolgt nach der Reaktionsgleichung
PCl₅ --> PCl₃ + Cl₂
Es ist also für die beim Zerfall entstehenden Produkte n(PCl₃) = n(Cl₂).
Weiter ist die Gleichgewichtskonstante K für diese Reaktion
K = [c(PCl₃) · c(Cl₂)] / c(PCl₅)
Wie musst Du nun bei den Berechnungen vorgehen?
a) Berechnung von n(PCl₅) für die gegebene Masse m(PCl₅) =10,5 g.
b) Es zerfallen w(PCl₅) = 40 %. Welche Stoffmengen an Produkten und Edukt sind dann im Gleichgewicht bei der vorgegebenen Temperatur vorhanden?
Es ist dann K für T = 180 °C:
K = 1/V · [n(PCl₃) · n(Cl₂)] / n(PCl₅)
Solltest Du die Gleichgewichtskonstante für die oben umgekehrt zu schreibende Reaktionsgleichung angeben müssen, dann wäre das der Kehrwert von K.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/14_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ich denke dass der Zerfall vom PCl5 endotherm ist, denn die Reaktionsgleichung ist in meinen Augen wie folgt:
Cl2 + PCL3 <---> PCL5 + Energie
denn je wärmer dass es wird, desto mehr verschiebt sich das GG auf Eduktseite.
Zur Berechnungen der Gleichgewichtskonstante K schaue ich meine Unterlagen nochmals an und falls ich dir weiterhelfen kann, melde ich mich.
Cheers