Eine stoffportion phosphorpentachlorid der masse m=10,5 g wird in einem geschlossenen Behälterdes Volumens V=1,5L erhitzt. Dabei zeigt sich, dass im Gleichgewichtszustand bei 180°C ein Anteil von w=40% und bei 250°C ein ANteil von w=80% des Phosphorpentachlorids zerfallen sind.
Verläuft der Zerfall des Phosphorpentachlorids exo-/ oder endotherm?
Was ich nicht verstehe ist, ob mit der Aufgabe allgemein gemeint ist, ob die Reaktion exotherm oder endotherm ist oder ob der Zerfall exo- bzw endotherm ist.
Macht das einen Unterschied?
Später muss ich auch noch die Gleichgewichtskonstante damit berechnen.
Für die Gleichgewichtskonstante hätte ich folgende Idee:
m / M = n und wenn man dann n Die SToffmenge, also n, berechnet hat --> c= n / V
Aber ich habe ja nur eine Masse m und zwar die von PCl5, d.h ich kann nur die Konzentration von PCL5 berechnen...
und die Raktionsgleichung: Cl2 (tiefgestellt) + PCL3 (tiefgestellt) <----> PCl5 (tiefgestellt)
Was es mit dem w aufsicht hat habe ich keine Ahnung..
Kann mir jemand helfen?