Konzentrationsbestimmung durch Titration, Berechung von Konzentration/Masse etc.
Hallo,
ich bin mir bei meinen Chemie-Aufgaben unsicher, und wollte fragen ob das jmd gegenchecken kann. Würde mich freuen :)
50ml Kalilauge werden mit Salzsäure c(HCl)=0,2mol/L titriert. Die Farbe des Indikators schlägt nach dem Verbrauch von V(HCl)=25ml um. Berechnen Sie a) die Konzentration der titrierten Kalilauge und b) die Masse des in der Kalilauge enthaltenen Kaliumhydroxids.
Meine Lösung:
a) HCl(aq)+KOH(aq) -> H2O(l) + KCl(aq) ; daraus leite ich das Stoffmengenverhätlnis von 1:1 ab.
daraus folgt dann: c(HCl) * V(HCl)= C(KOH) * V(KOH),
also c(KOH)= 0,2mol/L*25ml/ 50ml=0,1 mol/L
b)
m(KOH) / M (KOH) = c(HCl) * V(HCl), daruas folgt m(KOH)= c(HCl) * V(HCl)/ M(KOH)= 0,2mol/L*25ml / 56g/mol= 0,089 g
Danke für eure Hilfe :)
2 Antworten
a) stimmt.
b) hast Du verhauen. Erstens hat die HCl da nichts mehr zu suchen zweitens hast Du 0,1 M KOH, drittens wird das V KOH benutzt und vietens mit der Molmasse multipliziert. Also m(KOH) = c(KOH) * V(KOH) * M(KOH) 0,1 mol/l * 50 ml * 56 g/mol = 0,28 g.
Der stöchiometrische Faktor ist hier tatsächlich 1, aber der gehört auch in die Gleichung, wenn man Deinen Weg gehen will..
Aber schau noch mal in die Aufgabe: Da steht
b) die Masse des in der Kalilauge enthaltenen Kaliumhydroxids
und nicht "die Masse des durch Salzsäure neutralisierten Kaliumhydroxids". Die Masse eines in einer Lösung enthaltenen Stoffes bestimmt man nun mal als Produkt von Volumen, Stoffmengenkonzentration und molarer Masse des Stoffes, dessen Masse gesucht ist.
Sieht gut aus. Nur am Schluss musst du aufpassen. Wenn du durch g/mol teilst, kommt doch kein g raus, sondern mol zum Quadrat / g.
Auf der rechten Seite kommts ja nur auf die Stoffmenge an (Verhältniss 1:1), also ist es egal, ob man 0,2 mol/l * 0,025 l oder 0,1 mol/l * 0,05 l rechnet. Von daher war das schon richtig. Nur die Umformung hat nicht gestimmt.