KOH und NaOH Plätzchen, aufgelöst in Wasser?
Die Frage lautet: Beim Auflösen von 40g der handelsüblichen NaOH Plätzchen in Wasser zu 1L wird eine 1molare Lösung erhalten. Beim Auflösen von 56g KOH Plätzchen zu 1 L wird jedoch nur eine 0,85 molare Lösung erhalten. Woran liegt das?
Ich hab da jetzt mit den Formeln rumgerechnet, aber bei mir kommt auch bei KOH eine 1 molare Lösung raus...was mach ich falsch? Oder gibts ne andere Erklärung?
4 Antworten
Die von Dir gegebene Herstellung der Natronlauge mit der Konzentration c(NaOH) = 1 mol/L ist falsch.
Du musst m(NaOH) = 40 g, also n(NaOH) = 1 mol in V(Wasser) ≈ 500 mL lösen und diese Lösung auf V(Lösung) = 1 L auffüllen.
Entsprechend stellst Du eine Kalilauge der gleichen Konzentration her.
Das versteh ich jetzt iwie nicht... die Aufgabe steht so wie sie ist in meinem Skript?
Worin liegt der Unterschied, nur weil ich das Wasser etappenweise zugebe? Solange ich 40g NaOH löse und hinterher 1 ltr Lösung habe, ist sie 1-molar.
Danke, musicmaker201, für Deine Hilfe, aber ich habe ein kleines Wort überlesen, nämlich "zu".
Chefteetasse schrieb ....zu 1 L ...... und das ist ok.
Ich finde den Fehler auch nicht. Abgesehen davon, dass NaOH- und KOH-Plätzchen schnell Wasser ziehen und daher in der Praxis oft schwerer sind. Aber das kann nicht gemeint sein. Bist Du sicher, die Frage komplett und genau abgetippt zu haben?
hab grad nochmal kontrolliert, aber da steht genau das....
Ist mir unerklärlich. Obwohl ich selber Chemielehrer bin (okay, das schützt nicht vor allen Aussetzern ...). Kannst mal im Fachforum fragen:
Also wenn die Herstellung so wie von Vach beschrieben abläuft, weiß ich nicht wo der Fehler liegt.
Hast du den Text exakt so abgetippt? Oder stehen da noch irgendwelche zusätzlichen Infos?
Handelsübliches Kaliumhydroxid ist nur etwa 85 % rein, der Rest ist Wasser.
Es ist egal in welchen Etappen du das Lösemittel zugibst. Beim Erreichen der 1 L-Marke muss der zu lösende Stoff bereits vollständig gelöst sein. Ich denke darauf wollte Vach hinweisen.