Kalorimetrische Enthalpieberechnung?
Hallo, ich soll die Reaktionsenthalpie von Ammoniumchlorid berechnen. Gegeben ist die Masse von Wasser (100g) die spezifische Wärmekapazität (4,19 J/k*g) und die Stoffmenge n (0,187 mol). Beim Lösen von NH4Cl kommt es zu einer Temperaturänderung von 2 Kelvin (wird kälter).
ich müsste dann die Formel
=- m(H2O) * cp(H2O) * Delta T nehmen und das durch die Stoffmenge teilen.
meine frage ist nun, ob ich die 2 Kelvin mit einem Minus einsetzen muss, weil es kälter wird, oder nicht?
danke:)
2 Antworten
Ja. ΔT ist definiert als :
ΔT = T2 - T1
Klassischer Fehler :)
Die übliche Konvention für ΔT ist T2 - T1, aber das ist hier relativ unwichtig, weil der berechnete Energiefluß je nach betrachtetem System positiv oder negativ ist.
Erst einmal reicht es den absoluten Energiebetrag zu bestimmen. Ob der dann ein plus oder minus bekommt hängt davon ab ob dem betrachteten System (hier Ammoniumchlorid zu gelöstem Ammoniumchlorid) Energie zugeführt werden muss oder abgeführt wird.
Wird dem System Energie zugeführt (die Brühe wird kälter, weil die benötigte Energie aus der Umgebung abgezogen wird) ist die Lösungsenthalpie positiv (der Endzustand ist "energiereicher".
Wird die Brühe warm, wird Energie frei. Das System verliert Energie- die Enthalpie ist negativ...