Ist Ammoniumchlorid eine Säure oder eine Lauge?

Ich würde vermuten, dass es eine Lauge ist, da es bei der Herstellung ein H+-Ion aufnimmt, bin mir allerdings nicht ganz sicher.

Answer 1

[Zwergbiber50]

Hallo Einhornpflaster

also erst einmal ist Ammoniumchlorid ein Salz, keine Base und keine Säure.

In wässriger Lösung dissoziiert es zu einem positiv geladenen Ammonium-Ion NH4^+ und einem negativ geladenen Chlorid-Anion Cl^-.

Dir geht es ja anscheinend um das Ammonium. Versetzt man ein Ammoniumchlorid-Lösung mit einer starken Base z.B. NaOH, so läuft folgende Reaktion ab:

NH4^+(aq) + OH^-(aq) ===> NH3(g) + H2O und es entweicht Ammoniak als Gas. In diesem Fall ist das NH4^+ dann eine Säure.

LG

Deine Frage mit einer Abstimmung zu verbinden ist geradezu abenteuerlich.

Answer 2

[musicmaker201]

Das Ammoniumion ist in der Lage ein Proton abzugeben. Eine wässrige Ammoniumchlorid Lösung reagiert deshalb auch sauer.

Answer 3

[ChePhyMa]

Es ist eine Säure. Das Ammonium-Ion kann potentiell ein H+ abgeben => Protonendonor.

Comments

[fleck00]

Du vergisst das Chlor, dass wiederum ein H+ aufnimmt, wodurch Ammonium (negativ durch H+ -Abgabe) und Chlorid (positiv geladen durch H+ -Aufnahme) eine Bindung eingehen und als Salz gelten.

Ohne das Chlor wäre deine Antwort jedoch richtig.

[ChePhyMa]

@fleck00

Nein. Chlor nimmt kein H+ auf, Salzsäure ist eine sehr starke Säure. Im Wasser gibt dieses Salz als Ganzes einfach ein Proton ab und deshalb kann man es auch als Säure bezeichnen.

[ChePhyMa]

@fleck00

Aber ja, ein Salz ist es auch. Eins was sauer reagiert.