Ionen der Elemente der Nebengruppen?
Ich lern grad für Chemie, das Thema ist Redoxreaktionen. Meine Frage ist wie ich im Periodensystem ablesen kann das beispielsweise ein Zinkion die Ladung 2+ hat. Bei den Elementen der Hauptgruppe ist das ja sehr einfach. Aber bei den Nebengruppen? Ich hoffe ihr versteht meine Frage
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemieunterricht, Ionen, Periodensystem
Da kann man keine Faustregeln angeben. Das folgende stimmt aber größtenteils:
- In der Scandiumgruppe ist nur +III möglich.
- Die Zinkgruppe ist ziemlich strikt zweiwertig, außer Quecksilber, das bildet auch ein Hg₂²⁺ mit Oxidationszahl +I.
- Bei der Kupfergruppe ist es chaotisch; es ist sogar bei allen +I möglich, was sonst kaum vorkommt. Bevorzugt sind Ag⁺, Cu²⁺ und Au³⁺.
- Die anderen Übergangsmetalle können immer +II und +III bilden. Die leichten Übergangsmetalle (außer Ti und V) bevorzugen stets eine dieser beiden: Cr³⁺, Mn²⁺, Fe³⁺, Co²⁺ und Ni²⁺.
- Die maximale Oxidationsstufe steigt von der Lanthan- bis zur Eisengruppe von +III auf +VIII (Eisen kann kann nur +VI und ist dabei unglücklich, aber Ruthenium und Osmium sind gerne achtwertig).
- die schweren Übergangsmetalle (auch Ti, V) liegen gerne in ihrer maximalen Oxidationszahl vor, z.B. TiO₂, NbCl₅, WO₃ das hier besonders gerne gesehene ReF₇ und OsO₄.
Das sind coole quasi Faustregeln. Ich hab mir hier einen abgestugglet nicht Worte wie Lanthanoidenkontraktion, Halb-/Vollbesetzung oder gar Orbital in den Mund zu nehmen ... aber ohne geht's halt nicht und auch die 18 Elektronenregel kann man nicht einfach ma so eben hin klatschen. ^^ Demensprechend spaare ich mir an der Stelle meinen eigentlichen Kommentar. :p