Hydrogencarbonation (HCO3-) reagiert mit H2O als Base?
Warum ist das so?
ich muss das irgendwie mit dem pKs von Wasser und dem Hydrogencarbonation vergleichen.
Meine Idee:
ich dachte, ich schaue mal nach dem pKs_wert von HCO3-, der 10.33 beträgt, und nach dem von Wasser, der 15,74 beträgt.
Aber da der pKs von HCO3- kleiner ist als der von Wasser, müsste das ja eigentlich als Säure reagieren...
Das verstehe ich nicht
4 Antworten
Wasser reagiert so wie es gebraucht wird.
Durch die Protolyse von Wasser (2 H2O --><-- 1 H3O + OH-) (das soll ein Pfeil ich beide Richtungen sein..^^) reagiert Wasser so wie es gebraucht wird. Es kann als Säure und als Base reagieren. Da HCO3- aber mit OH- nichts anfangen kann, reagiert das eben mit dem H3O+
LG Dua
Eine Frage auch wenn der Thread schon länger her ist: warum nimmt nicht h2o ein proton von hco3- sodass CO3- und H3O+ ensteht
Bei der protolyse nimmt hco3- ein proton von Wasser und es entsteht oh- ionen
Schau dir mal die erste Antwort an.
http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=84703