Hat H2CO3 einen Dipol?

Hallo, ich gehe momentan in die 10. Klasse und schreibe am Montag eine Chemiearbeit. Leider habe ich noch Probleme Partialladungen zu bestimmen bei Molekülen, die sich aus mehr als 2 Elementen zusammensetzten, unter anderem wie schon in dem obigen Beispiel benannt. Wenn ich die Lewis-Struktur aufzeichne, so müssten die Sauerstoffatome planar-trigonal am Kohlenstoffatom angelegt sein, während die Wasserstoffatome zusätzlich verbunden sind mit zwei Sauerstoffatomen. Ist ein wenig schwer zu beschreiben. Prinzipiell sind die Sauerstoffatome ja symmetrisch um das Kohlenstoffatom angelegt, ich hätte jedoch gesagt, dass es durch die Wasserstoffatome dennoch zu Ladungsverschiebungen kommt. Des Weitern verstehe ich nicht, wie man in solchen Fällen die Partialladungen bestimmt. Zuletzt wolle ich noch wissen, ob bei einem Molekül, welches eine trigonal-bypyramidiale Struktur aufweist, keinen Dipol haben kann. Ich würde mich über eine schnelle Antwort freuen, auch wenn das ganze ein wenig unübersichtlich ist.

Mit freundlichen Grüßen Aliska

Answer 1

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Ohne dies jetzt belegen zu können:
wäre es Carbonat, dann wäre es einfach: trigonal planar also Aufhebung der Dipolmomente.

Die fixierte Doppelbindung in der Kohlensäure dürfte nur eine geringe Winkeländerung bewirken (ca. 1° wie bei Ethen).

Da 2 O-Atome jetzt el.positivere H´s tragen, sollte ihre Partialladung geringer sein als beim Einzel-O d.h. das Dipolmoment sollte in ihrer Richtung weniger neg. sein --->größeres neg. Moment am Einzel -O.

Da aber auf Grund der kürzeren Bindung zu diesem O auch das Moment kleiner wird, könnte es sein, da sich das ganz oder teilweise kompensiert.

Die Tatsache, daß man (ich) nichts bei Google findet, ist eher ein Indiz, daß es weder leicht experimentell bestimmbar (ist nur in Lösung in Spuren vorhanden) noch theoretisch herzuleiten ist.

Ein trigonal-bipyramidales Molekül ist dann sicher kein Dipol, wenn

-die 3 Liganden in der Ebene identisch sind und

-die 2 Liganden an den Spitzen identisch sind, alle Liganden müssen dazu nicht identisch sein,

ansonsten muß man es ausprobieren.