Hey, ich bin echt verloren, wenn's um Chemie geht. Ich hoffe, ihr könnt mir helfen und freue mich über jede hilfreiche Antwort! :) a) Wasserstoff (c=0,0053 mol/l) und Kohlenstoffdioxid reagieren bei 750°C zu Wasser (0,00468 mol/l) und Kohlenmonooxid. H2 (g) + CO2(g) + ⇌ CO(g) + H2O(g) b) Methan reagiert bei hoher Temperatur mit Wasserdampf. CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2 Nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hat, enthält das 5l große Reaktionsgefäß • 8,62g Kohlenstoffmonooxid • 2,60 g Wasserstoff • 42,0 g Methan • 48,4 g Wasser. Ich habe das Aufgabenblatt angefügt; leider sind das wirklich die einzigen Informationen, die wir erhalten haben.

Gleichgewichtskonstanten der unten stehenden Reaktionen?

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Hey,

ich bin echt verloren, wenn's um Chemie geht. Ich hoffe, ihr könnt mir helfen und freue mich über jede hilfreiche Antwort! :)

a) Wasserstoff (c=0,0053 mol/l) und Kohlenstoffdioxid reagieren bei 750°C zu Wasser (0,00468 mol/l) und Kohlenmonooxid.

H_{2 (g)} + CO_2(g) + ⇌ CO_(g) + H₂O_(g)

b) Methan reagiert bei hoher Temperatur mit Wasserdampf.

CH_4(g) + H₂O_(g) ⇌ CO_(g) + 3H₂

Nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hat, enthält das 5l große Reaktionsgefäß

• 8,62g Kohlenstoffmonooxid

• 2,60 g Wasserstoff

• 42,0 g Methan

• 48,4 g Wasser.

Ich habe das Aufgabenblatt angefügt; leider sind das wirklich die einzigen Informationen, die wir erhalten haben.

1 Antwort

Vom Beitragsersteller als hilfreich ausgezeichnet

indiachinacook

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

Chemie, Chemieunterricht, Naturwissenschaft

08.06.2020, 11:59

Die Angabe von a kann ich nicht wirklich interpretieren; es ist nicht viel gegeben, und ich weiß auch nicht, was ich ausrechnen soll.

Bei b kann man zumindest die Gleichgewichtskonstante ausrechnen. Rechne dazu die Massen in Stoffmengen um und setze sie in den Gleichgewichtsausdruck ein, dann bekommst Du direkt die Gleichgewichtskonstante.

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik

Dreamgurl

Beitragsersteller

08.06.2020, 12:09

Die gute Frau formuliert ihre Aufgaben leider immer sehr unverständlich, was das Ganze nicht wirklich einfacher macht.

Vielen Dank für deine Antwort!

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3) 3C + 3H2 + 0,5 O2 -> CH3COCH3 ΔH=-248 kJ/mol

Berechnen Sie molare Verbrennungsenthalpie und geben Sie die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Aceton an.

Meine Lösung:

Ich nehme an, dass die Gesamtgleichung so aussieht:

Gesamt: CH3COCH3 + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O

Dann forme ich die 3 gegebenen Teilgleichungen so um, dass ich auf meine vermutete Gesamtgleichung komme, und daraus die Verbrennungsenthalpie:

Gleichung 1) + 2) beide mal 3 und Addieren ergibt:

3H2 + 1,5 O2 -> 3H2O ΔH = 3-286 kj/mol = -858kj/mol

3C +3 O2 -> 3CO2 ΔH =3-394 kj/mol = -1182kj/mol

1)+2) zusammen:

3H2 + 1,5 O2 + 3C +3 O2 -> 3H2O + 3 CO2 ΔH = -2040 kj/mol

Die 3te GLeichung muss ich umdrehen dadurch vertauscht sich das Vorzeichen der Enthalpie und mit der 1+2 zusammenrechnen ergibt Gesamtgleichung:

CH3COCH3 -> 3C +3H2 +0,5 O2 ΔH= +248kJ/mol

ergibt gesamt:

CH3COCH3 + 3H2 + 1,5 O2 + 3C + 3 O2 -> 3H2O + 3CO2 + 3C + 3H2 +0,5 O2 ΔH= -2040 + 248 = -1792 kJ/mol

vereinfacht zu:

CH3COCH3 + 4 O2 -> 3 H2O + 3 CO2 ΔH = -1792kJ/mol

Laut wiki ist die Verbrennungsenthalpie von Aceton aber bei etwa -1832kJ/Mol

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