Frage zu chemie?
Wie berechnet man die Masse von Wasserstoff nach einer knallgasprobe mit einem alkalimetall und Wasser.
wäre gut wenn ihr mir die Formel geben würdet weil ich finde es nirgendswo, bin in der 8ten Klasse 👍
und ich will nicht faul rüberkommen, aber sitze seit ner Stunde an der selben Aufgabe…
1 Antwort
Formel:
2 Alkalimetall + 2 H2O -> 2 Alkalilauge + H2
Wenn wir das Alkalimetall kennen können wir über die Molare Masse ausrechnen wie viel Mol Alkalimetall wir eingesetzt haben und wie viel mol H2 wir rausbekommen. Zur Masse kommt man indem man die Stoffmenge von H2 mit der molaren Masse von H2 multipliziert
Ok. Barium ist ein Erdalkalimetall. Es reagiert dann zu:
Ba + 2 H2O -> Ba(OH)2 + H2
342 mg Ba = 0,342 g
0,342g : 137,33 g/mol = 0,00249 mol Ba
Da Ba vollständig je ein H2 molekül bildet:
0,00249 mol × 2,016 g/mol = 0,00502 g H2
Beim vollständigen Umsatz entsteht somit H2 mit einer masse von 5,02 mg.
Also das alkalimetall ist barium und habe was vergessen zu erwähnen sorry, also es lautet eig welche Masse an Wasserstoff entsteht, wenn 312 mg barium nach der Gleichung reagieren
hoffe du kannst mir weiterhelfen