Formel für Verbindungen?
Formel von Lithiumchlorid ist ja LiCl, weil die zusammen 8 Außenelektronen haben.
Borchlorid ist ja BCl3, weil Bor hat ja 3 Außenelektronen und Chlor ja 7, die 3 weil Bor ja null haben muss (so habe ich es mir gemerkt). Jetzt kommt aber Boroxid mit B2O3. Wie komme ich da denn jetzt drauf? Bor hat ja 3 Außenelektronen und Sauerstoff ja 6, wie kommt man darauf?
2 Antworten
Ich weiß zwar nicht,was Außendentronnen sind,aber ich erklär es mal wie ich es gelernt habe. Im Periodensystem kannst du sehen, dass Bor die Ladung 3+ und Sauerstoff die Ladung 2- hat. Jetzt musst du den kleinsten gemeinsamen Nenner von 2 und 3 finden, dieser ist 6. Nun musst du also nur gleich viele Elektronen und Protonen haben.
Bor brauchst du 2×,um auf 6 zu kommen und Sauerstoff 3x.
Ich weiß, ist nicht die beste Erklärung aber hoffe, ich konnte dir helfen.
Indem man auf die Hauptgruppen schaut.
1.: 1+
2.: 2+
3.: 3+
4.: 4+
5.: 3-
6.: 2-
7.: 1-
8.: nichts
Atome streben nach der Edelgaskonfiguration, d.h. voll besetzte Orbitale bzw. in deinem Fall eine Aussenschale mit 8 Valenzelektronen. Sauerstoff (O) benötigt 2 Elektronen für die Vollbesetzung. Bei Bor (B) bietet es sich an die 3 Valenzelektronen abzugeben um die Oktettregel einzuhalten. Du hast also Bor, welches 3 abgeben kann und Sauerstoff, welches 2 aufnehmen kann. Was jetzt nur noch fehlt ist die Mathematik. Suche einfach nach dem kleinstem gemeinsamen Vielfachen (kgV); bei 2 und 3 ist dies 6. Diese Zahl kannst du als Elektronen verstehen wenn du willst. Man braucht also 2 Bor-Atome (2*3=6) und 3 Sauerstoff-Atome (3*2=6).
Wie kommt man auf die + oder -?