Erklärung zum Versuch: Calciumcarbonat und Salzsäure
Also: Ich muss ein Versuchsprotokoll zu einigen Versuchen, die wir im Chemieunterricht gemacht haben, anfertigen. Einer davon war die Reaktion von Marmor (Calciumcarbont) mit verschiedenen Säuren, darunter auch Salzsäure. Ich habe im Internet recherchiert (das hat unsere Lehrerin uns sogar empfohlen) und weiß auch schon wie die Reaktionsgleichung geht und das Kohlensäure entsteht, aber eine Sache habe ich noch nicht ganz verstanden. Und zwar wird jedesmal gesagt, dass eine Verdrängungsreaktion stattgefunden hat, mit der Erklärung: "die stärkere Säure verdrängt die schwächere aus ihren Salzen" Ich verstehe aber einfach nicht, was "verdrängt die schwächere Säure AUS IHREN SALZEN" bedeuten soll und finde auch nirgendwo eine Erklärung dazu.
Entschuldigung, dass ich jetzt so viel geschrieben habe, aber ich hoffe wirklich, dass mir das jemand erklären kann, weil ich mich unwohl dabei fühle, Dinge aufzuschreiben, die ich selber nicht verstehe. Danke schon mal an alle, die Antworten :)
3 Antworten
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3
Es entsteht Kohlensäure (instabil, Zerfall in CO2 + H2O) und das Ca-Salz der Salzsäure: CaCl2
H2SO4 + CaCl2 → CaSO4 + 2HCl
Schwefelsäure ist eine stärkere Säure als Salzsäure und vertreibt deshalb die Slazsäure aus ihrem Salz.
Tatsache .. bei uns war die Salzsäure bislang nur immer stärker verdünnt, weshalb ich mir die Reihenfolge wohl falsch merkte, danke für die Verbesserung!
Verdrängt die schwächere Säure aus ihren Salzen bedeutet, dass die Reaktionen mit Calciumcarbonat mit einer Säure Salze entstehen lässt.
Wenn dann mehrere Säuren vorhanden sind (nehmen wir mal an in gleicher Konzentration), dann entstehen anfänglich gleich viele Salze anteilig aus der einen Säure und anteilig aus der anderen Säure.
Die eine Säure ist stärker als die andere und somit zwingt die stärkere Säure dazu, gebildete Salze mit der schwächeren Säure, sich wieder zu teilen. Die stärkere Säure nimmt dann ihren Platz ein und die schwächere Säure geht als verlierer raus. In Summe entsteht dann ein umso mehr stabileres Salz (für die Säuren).
Daher "verdrängt" die eine Säure die andere.
Vielen Dank für deine Erklärung, jetzt habe ich es (zumindest soweit es mir als Durchschnitts-Chemieschüler möglich ist) begriffen :-)
Bedeutet einfach nur, dass die Kohlensäure ihrem Säurecharakter nicht nachgehen kann, indem sie Protonen (also H+Ionen) abgibt, sondern dass das stattdessen die viel stärkere Salzsäure macht. Das hat zur Folge, dass wenn du zwei Säuren mit so unterschiedlichen Säurestärken misst, nur die stärkere Säure einen Einfluss auf den pH-Wert hat.
Vielen Dank, das ergibt schon etwas mehr Sinn :)
Eine Frage habe ich aber noch: Heißt das, dass die stärkere Säure (Salzsäure) positiv geladene Wasserstoffionen an die schwächere Säure (Kohlensäure) abgibt?
Ich habe das im Internet gefunden und wüsste gerne, ob das stimmt.
Hallo Kaeselocher,
Es ist umgekehrt: Die Chlorwasserstoffsäure (HCl) ist eine stärkere Säure als die Schwefelsäure. Die von Dir hier zitierte Regel gilt in diesem Fall nicht. Das Gleichgewicht der Reaktion, die von Dir oben angegeben wurde, ist aufgrund der Flüchtigkeit von HCl (HCl ist gasförmig) nach rechts verschoben.