Dipol-Dipol-Wechselwirkung und Van-der-Waals-Kräfte unterschiedlich oder gleich?:o
okay hi ich hoffe ihr könnt mir helfen das ist nämlich wichtig o: also so wie ich es verstanden habe findet eine dipol-dipol-wechselwirkung nur bei polaren molekülen und diese van-der-waals-kräfte bei unpolaren molekülen statt so jetzt hab ich aber plötzlich iwo gelesen das dipol-dipol-wechselwirkung ein allgemeiner begriff dafür ist also wenn sich atome so anziehen wenn ich so nachdenken würde ich auch sagen das es ein allgemeiner begriff ist aber ich bin mir unsicher könntet ihr mir das vllt mal erklären?:o
3 Antworten
Also:
Van-der-Waals Kräfte sind allgemein zwischenmolekulare Kräfte. (also beide folgende:)
In der Schule jedoch benutzt man den Begriff meistens für die http://de.wikipedia.org/wiki/London-Kraft
Dipol-Dipol Wechselwirkungen treten logischerweise nur bei Dipolen, also polaren Molekülen, auf.
Du hast Recht, es gibt für den Begriff Dipol-Dipol-WW zwei Definitionen und du hast beide genannt.
- Grundsätzlich haben polare Moleküle eine Dipol-Dipol-WW.
- VdW-WW beschreiben die Wechselwirkung zwischen temporären Dipolen, also extrem kurzzeitigen Ladungsverschiebungen, in einem Molekül. Und überall, wo sich ein Dipol bildet, darf man auch von einer Dipol-Dipol-WW sprechen. Es ist aber weniger üblich.
Deswegen bleib ruhig bei deiner ersten Definition - so wie du es verstanden hast. Das ist schon ok.
LG
MCX
Prinzipiell ja!
*[...]Damit lassen sich die Van-der-Waals-Kräfte als Ursache der Van-der-Waals-Bindung nach heutigem Verständnis in drei Bestandteile aufteilen:[2]
Keesom-Wechselwirkung zwischen zwei Dipolen (Dipol-Dipol-Kräfte), Debye-Wechselwirkung zwischen einem Dipol und einem polarisierbaren Molekül (Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte) Londonsche Dispersionswechselwirkung (London-Kräfte) zwischen zwei polarisierbaren Molekülen (Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte). Die London-Kräfte werden oft auch als Van-der-Waals-Kraft im engeren Sinne bezeichnet. *