Die unterschiedlichen Zahlenverhältnisse von Kationen und Anionen im Gitter verstehen?
Kann mir jemand dieses Lernziel erklären?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/11_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Eigentlich ist es wirklich nicht schwer und du hast es doch eigentlich schon verstanden:
Ein Kristallgitter muss nach außen neutral sein, also muss sich die Ladung von Anionen und Kationen aufheben.
So braucht ein 2+ Kation wie Calcium (Ca2+) genau 2 Anionen mit einfach negativer Ladung (wie beispielsweise Cl-)
Calciumchlorid hat daher die Verhältnisformel Ca Cl2
hilft das?
![](https://images.gutefrage.net/media/user/LeBonyt/1553190555784_nmmslarge__5_5_160_160_23469c76ccd9796e9cb38ca6b6f0ac87.png?v=1553190556000)
Ja. Die Zahlenverhältnisse aus den Ladungen der Kationen und Anionen. Kationen sind positiv geladen wie K+ Kalium (Eselsbrücke) meistens Metalle, aber NH4+ ist ein Kation. Die Anionen sind negativ geladen wie Cl-. Soweit klar?
Die Ionen können aber auch mehrfach geladen sein, wie Calcium Ca2+ oder Sulfat SO4 2-
Dann nehmen wie wir Kaliumsulfat, K2SO4. Zwei einfach positiv geladene Kalium Ionen müssen die zweifach negative Ladungen des Sulfations ausgleichen.
Wie wäre das dann bei Calciumsulfat?
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Die Antwort ist richtig. Kannst du meine letzte Frage beanworten?
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Hab ich mir gedacht, war mir aber unsicher. Super vielen Dank!
Ich habe keinen Plan. Ist aber dann die Antwort zu der Lernzielfrage:
Jede positive Ladung eines Kations wird durch einen negative Ladung eines Anions kompensiert.
?