Cu2+ Warum?
Warum heißt es Cu2+ und nicht Cu+? Es steht doch in der 1. Nebengruppe dann müsste es doch nur 1 elektron besitzen oder??
2 Antworten
in den nebengruppen gelten nicht die gleichen regeln wie im rest des periodensystems, metalle in den nebengruppen sind meistens 2+ geladen manchmal auch +oder 3+
das ist höhere chemie, da brauchst du ein anderes atommodell wie lang machst du denn schon chemie?
ja bin in der 10. klasse also 3 jahre
In der 1. Nebengruppe werden die 3 d Orbitale aufgefüllt, nachdem das 4 s Orbital zuerst besetzt wurde. Es werden aber immer die Orbitale besetzt, die energetisch am günstigsten sind, so dass beim Chrom und beim Kupfer ein Elektron aus dem 4 s in das 3 d Orbital rutscht. Also hat das Kupfer in der 4. Schale nur ein Aussenelektron. Bei Gelegenheit rückt aber ein Elektron aus einem 3 d Orbital in das 4 s Orbital wieder auf, so dass Kupfer auch zweiwertig sein kann. Bei vielen Übergangsmetallen (Cr,Fe,Mn vor allem) nehmen auch die Elektronen der 3 d Orbitale an Reaktionen teil, so dass diese Elemente in vielen Wertigkeitsstufen vorkommen, obwohl sie nur 1 oder 2 Aussenelektronen (4 s) haben.
ok ich hab jetzt zwar kein wort verstanden aber egal
Wenn du keine Ahnung hast, solltest du dir nicht solche Gedanken machen. Sonst entsteht der Eindruck, du wärest speziell interessiert.
aso das hat mich nämlich voll durcheinader gebracht. und wie weiß ich wie viele elektronen das metall hat??