Chemisches Gleichgewicht Konzentrationsänderung
hey, ich hab eine Frage zum chemischen Gleichgewicht. Und zwar hab ich gelesen, dass bei einer Konzentrationsänderung die Konstante K gleich bleibt. Nun steht aber in unserem Schulbuch: "Gleichgewichtsverschiebungen beim Verdünnen von Lösungen treteen immer dann auf, wenn sich durch den Ablauf der Reaktion die ANzahl der Teilchen ändert. Beim Verdünnen wird imer diejenige Reaktionsrichtung begünstigt, die zu einer Vergrößerung der Teilchenzahl führt" Und als Beispiel wird das Verdünnen von Essigsäure angeführt, es heißt dass bei einer Konzentration von 1mol/l 0,4% der Essigsäuremoleküle zerfallen, bei einer Konzentration von 0,1 mol/l 1,3% etc. Beudetet das etwa dass sich K hier ändert? Das verstehe ich nicht so ganz! Kann mir jemand weiterhelfen? Danke im Voraus! Lg
2 Antworten
Der Zahlenwert von K ändert sich nicht (außer bei Temperaturveränderungen).
Für dein GGW gilt:
HAc <=> H + Ac
K = c(H) * c(Ac) / c(HAc)
Versuch folgende Argumentation schrittweise nachzuvollziehen:
- 1) Wenn nun die Lösung verdünnt wird, werden zunächst alle 3 Konzentrationen um denselben Faktor kleiner.
- 2) Das würde bedeuten, dass K auch kleiner wird, weil im Zähler 2 Faktoren stehen und im Nenner nur einer. (Wenn im Nenner genauso viele Faktoren stehen, wie im Zähler, passiert nichts, weil sich die Verdünnunng rauskürzt)
3) Dies wird dadurch ausgeglichen, dass sich das GGW nach rechts verschiebt. So wird der Zähler größer und der Nenner kleiner, bis sich der "alte" Zahlenwert von K wieder eingestellt hat.
Viel Erfolg
LG
MCX
Unter Berücksichtigung des Wassers ist
K = (c(H3O+) * c(Ac-) ) / (c(HAc) * c(H2O))
Wenn sich also c(H2O) im Nenner erhöht durch Verdünnung, dann erhöht sich auch c(H3O+), was zwangsläufig zur Erniedrigung von c(Ac-) führt. Die Protonen kommen ja von der Säure HAc.
Insgesamt bleibt das Verhältnis Zähler / Nenner gleich.