Chemie?hilf mir bitte Aufgabe?
Wie viel Schwefel benötigt man,um 75g Silbersulfid herzustellen?
Thema:molare Masse
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
75g Ag2S rechnest du erst einmal in die Stoffmenge um, mit der Masse kann doch keine Sau was anfangen: n(Ag2S) = m(Ag2S) / M(Ag2S)
Die molare Masse von Silbersulfid beträgt M(Ag2S) = 247,8 g/mol
n = 75g / 247,8g/mol = 0,303mol.
R: 2Ag + S --> Ag2S
Wie man sehen kann brauchst du pro mol Ag2S auch ein mol Schwefel.
n(S) = n(Ag2S) = 0,303mol
Schwefel hat allerdings eine geringere molare Masse als Ag2S, es fehlt genau die Masse der beiden Silberstome:
M(S) = 32,065 g/mol)
m(S) = M(S) * n(S) = 32,065g/mol * 0,303mol = 9.705g