Silbersulfid?
Wie viel g Silber reagieren mit 1g Schwefel zu Silbersulfid? Ich verstehe leider nicht wie man hierbei vorgehen sollte.
3 Antworten
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Deine Reaktion wird allgemein so aussehen müssen:
Ag2+ + 2 S- -> AgS2
Nun weisst du, dass su 1g Schwefel hast. Schwefel wiegt ca. 32g/mol. Sprich du hast 0.03125 Mole Schwefel die reagieren sollte.
Die stöchometrischen Koeffizienten sagen dir ja, dass du für 1 Mol Silber2+ 2 Mole Schwefel- benötigst.
Daraus lässt sich also schliessen, dass du 0.015625 Mole Silber2+ braucht.
Silber hat eine solare Masse vonca. 107 g/mol.
0.015625 mole * 107g/mol = 1.67g Silber
Denke das sollte so stimmen. :-)
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thebestcouple
14.01.2017, 13:28
@mintlm99
Ohhhh, doch, da ist mir ein Fehler unterlaufen!
Natürlich ist Silbersulfid Ag2S!
Das heisst also die Koeffizienten sind gerade vertauscht.
Sorry!
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In solch einfache Silberverbindungen ist Silber meistens einwertig, und Schwefel ist ansich niemals einwertig.
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thebestcouple
14.01.2017, 14:05
@asdfjkll
Ja da hast du recht. Hab einfach einen kleinen Flüchtigkeitsfehler gemacht ^^
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Du gehst dabei so vor: Raktionsgleichung aufstellen, ausrechnen wieviel mol 1g Schwefel sind und entsprechend der Gleichung das Silber berechnen
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Dreisatz wie Eisensulfid.
Sicher dass es nicht Ag2S sind? :)