Chemiearbeit Redoxreaktion?
hi
schreibe morgen einen Chemietest über RR und habe nichts verstanden. Viele aus meiner Klasse verstehen es bei der Lehrerin nicht aber manche schon. Im Jahr zuvor bei einem anderen Lehrer stand ich auf 1.5 aber das ist mit dem jetzigen Stand nie möglich. Kann mir bitte jemand schnell einfach und idiotensicher die Redoxreaktionen erklären? Also zB CaS oder AlN also Calciumsulfid und Aluminiumnitrid. Danke im Voraus ich bin am verzweifeln
3 Antworten
Moin,
Calcium ---> 2. Hauptgruppe (HG) im Periodensystem der Elemente (PSE) ---> das heißt, die Atome haben zwei Außen- oder Valenzelektronen ---> darum geben Calciumatome diese beiden Valenzelektronen in einer Redoxreaktion ab (ist leichter, als sechs aufzunehmen), um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen ---> Abgabe von Elektronen heißt Oxidation.
Schwefel ---> 6. HG im PSE ---> das heißt, die Atome haben sechs Valenzelektronen ---> Schwefelatome nehmen zwei Elektronen auf, um eine Edelgaskonfiguration zu erlangen ---> die Aufnahme von Elektronen nennt man Reduktion.
Das Reaktionsschema dazu sieht folgendermaßen aus:
Reaktionsgleichung:
Ca + S ---> CaS
Redoxsystem:
Oxidation: Ca ---> Ca^2+ + 2 e^–
Reduktion: S + 2 e^– ---> S^2–
---------------------------------------------------
Redoxreaktion: Ca + S ---> Ca^2+ + S^2–
Die beiden Ionen kannst du in der Redoxreaktion auch zu CaS zusammenfassen.
Calcium ist das Reduktionsmittel, weil es den Reaktionspartner reduziert, indem es selbst oxidiert wird.
Schwefel ist das Oxidationsmittel, weil es den Reaktionspartner oxidiert, indem es selbst reduziert wird.
Aluminium ---> 3. HG im PSE ---> Atome haben drei Valenzelektronen ---> geben die drei Valenzelektronen ab ---> werden also oxidiert.
Stickstoff ---> 5. HG im PSE ---> Atome haben fünf Valenzelektronen ---> nehmen drei Elektronen auf ---> werden also reduziert.
Hier musst du aber beachten, dass die kleinsten Teilchen vom Element Stickstoff keine Atome sind, sondern zweiatomige Minimoleküle (N2).
Reaktionsschema:
Reaktionsgleichung:
2 Al + N2 ---> 2 AlN
Redoxsystem:
Oxidation: Al ---> Al^3+ + 3 e^–
Reduktion: N2 + 6 e^– ---> 2 N^3–
Hier siehst du, dass für die Reduktion eines Stickstoffminimoleküls insgesamt sechs Elektronen benötigt werden (3 pro Atom!). Die Oxidation eines Aluminiumatoms liefert aber nur drei Elektronen. Darum musst du die Oxidationsgleichung mit dem Faktor „2” multiplizieren, um die sogenannte Elektronenneutralität zu wahren. Dann wird aus der Oxidationsgleichung
Oxidation: 2 Al ---> 2 Al^3+ + 6 e^–
Reduktion: N2 + 6 e^– ---> 2 N^3–
-------------------------------------------------------
Redoxreaktion: 2 Al + N2 ---> 2 Al^3+ + 2 N^3– (= 2 AlN)
Reduktionsmittel: Aluminium
Oxidationsmittel: Stickstoff
Knapper konnte ich es nicht erklären... Wenn du noch unsicher bist, schau dir doch Lernvideos zum Thema auf YouTube an.
LG von der Waterkant
Beispiel.
Eisenerz: Fe2O3 und Aluminium: Al
https://images.app.goo.gl/LEYQqGrBvHYRPWon6
Das Aluminium nimmt den Sauerstoff an sich, also oxidiert es (Oxygen=Sauerstoff)
Nun verliert das Eisenerz den Sauerstoff, wird also Reduziert.
Beide zusammen nennt man eine redoxreaktion. Da steckt nicht viel dahinter
Schau doch mal bei YouTube... da gibt es z.b. Von the simple Club ziemlich gute Videos!
Naja, mir haben die in der neunten auch ziemlich gut geholfen...
Das blöde ist, dass meine Kumpels und ich die Abi Videos nicht verstehen
Ja aber die sind dann meistens fürs Abi und ich bin 9.