Chemie (Stoffmenge, Volumen von Wasserdampf, Kohlenmonoxid)?

Hey ich habe in einer Arbeit ein paar Fehler, leider ist unsrer Lehrer unfähig zu erklären und daher frag ich das einfach mal hier also

1.wie brechnet man die Stoffmenge von 4g Kohlenstoff 2.Wie viel Volumen Wasserdampf entsteht aus 500ml Wasser 3. Reaktionsgleichung der Oxidation von Kohlenstoffmonoxid

Danke wenn ihr mir etwas helfen könntet

Answer 1

[Bevarian]

1. in der Regel per Dreisatz  2. bei welchem Druck und welcher Temperatur  3. mit welchem Reaktionspartner? 

Bei exakten Fragen gibt's auch detailierte Anworten...

Answer 2

[Peter242]

Stoffmenge berechnet man mit dieser Formel:

n=m/M (Stoffemenge= Masse / molare Masse) (M von Kohlenstoff findest du im PSE)

1 Liter Wasser werden zu  Liter 1673 Liter Wasserdampf (Dreisatz benutzen für die Lösung). könnte man evtl auch mit der Gasgleichung berechnen, da weiß ich nicht wie euer vorwissen ist, da aber zB kein Druck angegeben ist, schätze ich dass es nicht so berechnet werden sollte

Oxidation könnte einiges sein, am einfachsten wäre es mit Sauerstoff:

2 CO + 2 O2 --> 2 CO2

was genau hast du daran nicht verstanden, oder sitzt du gerade in der Klausur und brauchst die Lösung? Wenn dem so ist, habe ich vielleicht bewusst Fehler eingebaut :P

Comments

[helphannah]

ich mach ne Verbesserung in der 8 Klasse 😂

Answer 3

[Karl37]

n = 4 g / 12 g/mol =0,3333 Mol oder 333,33 mmol

500 ml Wasser mit Dichte 1 ==> 500g Wasser

n = 500 / 18 = 27,77 Mol Wasser

Das Molvolumen der Gase beträgt 22,4 l/Mol

27,77 Mol • 22,4 = 622,2 Liter Wasserdampf

Comments

[vach77]

27,77 Mol • 22,4 = 622,2 Liter Wasserdampf

Kommt bei dieser Gleichung als Einheit nicht "Mol" (oder richtig geschrieben: mol) statt "Liter Wasserdampf" (= L) heraus?