Chemie enthalpieänderung?

hey

Ich weiß grad nicht genau, was ich tun muss. Also die Frage lautet:

5g Kupfer wird bis zum Schmelzpunkt erhitzt (m.p. = 1358K). Wie groß ist die messbare enthalpieänderung bei dieser Temperatur, wenn delta Hm=13kJ/mol beträgt?

Also ich bin soweit gekommen, falls es was damit zu tun hat😅.

Könnte mir bitte jemand weiterhelfen?^^

Danke

Answer 1

[Picus48]

Ich weiß grad nicht genau, was ich tun muss.

Ja, das scheint mir allerdings auch so. Du hast doch die molare Schmelzenthalpie für Kupfer gegeben, also diejenige Wärmemenge, die notwendig ist, um die Stoffmenge von einem mol zu schmelzen.

Dann hast Du die Masse Kupfer mit 5 g gegeben. Die rechnest Du in die Stoffmenge um.

n = m/M

Du hast die Schmelzenthalpie für 1 mol, da ist es doch keine Zauberei die notwendige Wärme (Enthalpie) für x mol zu rechnen.

Ergebnis: 1,024 kJ

Comments

[mahirthebozzBos]

Danke