Aufgabe schwer?

Kann mir jemand die Lösungswege geben, bitte. Danke

Comments

[Picus48]

Was hast Du bisher selber bei der Aufgabe gemacht? Hast Du die Reaktionsgleichung aufgestellt?

[gaba88]

kannst du mir die Lösungen geben bitte, weil ich brauche das.

[Picus48]

Nein, ohne Eigenleistung gibt es nichts. Ich helfe gerne, wenn es hakt, mache aber nicht Deine Hausaufgaben.

[gaba88]

c(H2SO4)= 0,08 mol/L * (19 mL / 87 mL) = 0,0175 mol/L

1,75%.

870 mL * 1,06 g/mL = 922,2 g

Die Masse von H2SO4 in der Lösung 10,147%

-log10(0,0175 mol/L) = 1,76

Answer 1

[Picus48]

c(H2SO4)= 0,08 mol/L * (19 mL / 87 mL) = 0,0175 mol/L

1,75%.

870 mL * 1,06 g/mL = 922,2 g

Die Masse von H2SO4 in der Lösung 10,147%

-log10(0,0175 mol/L) = 1,76

Dieser "Ansatz" offenbart eine exzellente Ahnungslosigkeit.

1. Aufstellen der Reaktionsgleichung
2. Formulierung des Äquivalenzkriteriums n(Säure) = n(Base)
3. ...

78 ml der Natronlauge mit der Konzentration c = 0,08 mol/L enthalten:

c = n/V ==> n = V * c

n(NaOH) = 0,087 L * 0,08 mol/L = 0,00696 mol = 6,96 mmol

Über das Äquivalenzkriterium und die Neutralisationsgleichung findet man:

2n(NaOH) = n(H2SO4)

n(H2SO4) = 3,48 mmol

Die befinden sich in 19 mL der verdünnten Säurelösung.

c = n/V

c(H2SO4) = 3,48 mmol/19 mL = 0,183 mol/L

Mit n = m/M kann man das nun auf die Massenkonzentration (Einheit g/L) umrechnen. Oder, da nach einer prozentualen Angabe gefragt ist, auf den Gehalt in 100 mL. Um das auf Massenanteile (in Prozent) umrechnen zu können, braucht man noch Angaben zur Dichte der Lösung. (fehlt)

Wenn ich das richtig sehe, ist nach dem pH-Wert der auf 870 mL verdünnten Natronlauge gefragt. pH = 11,90

Für die Schwefelsäure ist es nicht ganz so einfach, weil sie bekanntlich zwei Dissoziationsstufen hat. pH(H2SO4) = 0,71