Wieso entmischt sich ein Propanol/Wasser-Gemisch bei Zugabe von Kochsalz?
In der letzten Woche haben wir mit dem Thema "Alkohol" angefangen. Wir haben mehrere Fragen bekommen. Das meiste habe ich auch selbstständig bearbeitet, aber bei diese Frage weiß ich nicht wie die Antwort lauten soll.
Ich würde mich auf eine Antwort sehr freuen. ^^
1 Antwort
Wir haben in dem Gemisch eine begrenzte Anzahl Wasser- und Propanolmoleküle. Diese schwimmen so im Gemisch umher, dabei gammeln sich die Alkoholgruppen der Propanolteilchen immer wieder temporär an die nahen Wasserteilchen (Wasserstoffbrückenbindung), je mehr Wasser zur Verfügung steht, desto wahrscheinlicher ist es, dass ein Propanolteilchen gegen ein Wasserteilchen dotzt und mit ihm Spaß hat.
Wenn wir jetzt NaCl(s) da rein kippen, löst sich das Salz auf, das bedeutet die Natriumionen, die eigentlich in einer glücklichen Beziehung mit den Chloridionen sind, werden Swinger und suchen sich jeweils einen eigenen Wasserharem (Hydrathülle).
R: NaCl(s) --> Na^+(aq) + Cl^-(aq)
Die gelösten top Ionen ziehen sehr stark an den hart polaren Wasserteilchen, viel stärker als die bottom Propanolmoleküle. Die Haremwasserteilchen stehen also nicht mehr dem Propanol zur Verfügung, sie sind sozusagen, aus dem Gemisch entfernt.
Die Anzahl der freien Wassermoleküle im Gemisch, sinkt also je mehr Salz gelöst wird.
Das Propanol kann sich also immer weniger gut am Wasser fest halten, weil einfach effektiv weniger Wasser zum Festhalten da ist und fällt irgendwann aus dem Gemisch raus, es wechselt in seine eigene Phase.
Oder anders gesagt: Das Gemisch entmischt sich.