Bei Kaliumhydroxid ist die Lösungsentalpie 57,1 kj pro mol. Wenn in einem Liter Wasser 1130g gelöst weden können und ein mol 56,11g pro mol.
Das heist in einem Liter Wasser lösen sich 20,13901265371592 mol (1130g / 56,11g ). So ergibt sich daraus 1.149,937622527179 kj (20,1...*57,1) und mit der Wärmekapazität bei 4,18 kj/kg*K ein theoretischer Aufheizung auf 275,1... °C. Aber die Lösbarkeit ändert sich mit dem Anstieg der Temperatur. Logisch wäre: Das bei dem Auflösen sich die temperaturbedingten Löslichkeit von KOH und die Erwärmung durch die Lösungsentalpie zu ein bestimmten Temperatur ansteigt. Wo sie liegt weiß ich nicht.