Kaliumhydroxid ist eine einwertige Base, Salzsäure eine einwertige Säure und Schwefelsäure eine zweiwertige Säure. Daraus folgt, daß man zum Neutralisieren von 1 mol Kaliumhydroxid 1 mol Salzsäure bzw. 0,5 mol Schwefelsäure benötigt.
Zur Bestimmung der Konzentration:
(Volumen Salzsäure / Volumen Kalilauge) * Konzentration Salzsäure = Konzentration Kalilauge
(49,2 ml / 30 ml) * 1 mol/l = 1,64 mol/l
Jetzt mußt Du nur noch das Molekulargewicht von Kaliumhydroxid in Erfahrung bringen, um ausrechnen zu können welches Gewicht an Kaliumhydroxid in einem Liter bzw. in 30 Milliliter gelöst sind.
Hier noch ein Link: http://www.hamm-chemie.de/j12/j12ab/Titration_Konzbestimmung.htm