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Das liegt an den Bindungen, die die Sauerstoffatome besitzen. Das Sauerstoff - Atom weiter rechts, das die positive Ladung trägt, besitzt 5 Bindungen und damit 5 Bindungselektronen. Der Sauerstoff hat aber eigentlich 6 Elektronen auf der äußersten Schale (siehe Hauptgruppe) und möchte demzufolge auch 6 Bindungen haben, um möglichst sein Elektronenoktett zu erfüllen und seine Ladung auf 0 zu halten. Da der Sauerstoff rechts allerdings nur 5 Bindungselektronen besitzt ist er einfach positiv geladen, weil ihm ein Elektron von seinem Normalzustand / von der äußersten Schale in den Bindungen fehlt.
Auf der anderen Seite wiederum besitzt der negativ geladene Sauerstoff sieben Elektronen in bindenden und nicht bindenden Elektronenpaaren, sodass er seinen "Normalzustand" von 6Elektronen um eins übesteigt und somit einfach negativ geladen ist. Würde der Sauerstoff beispielsweise die Möglichkeit haben, eine Doppelbindung auszubilden, dann würde die Ladung wieder wegfallen, weil dann wieder nur 6 Elektronen in Bindungen sind. Dadurch dass aber der Kohlenstoff nur 4-bindig sein darf, geht das vor der Abspaltung der Randgruppe nicht.
Ich hoffe, das ist halbwegs verständlich gewesen. Wenn du noch Fragen hast, stell sie gern!
LG