Hallo Leute, Ich habe in den anderen Themen zu den Molekülorbitalen und deren Diagrammen nichts passendes gefunden deswegen habe ich dieses neue Thema eröffnet.
Mein Problem ist folgendes: Wie Molekülorbitale funktionieren und wie diese zustande kommen habe ich in Bezug auf gleichatomige Moleküle wie N2 oder O2 verstanden, ebenso wie die Erstellung der Diagramme für diese.
Aber: Ich verstehe nicht, wie bei einem H-F Molekül das entsprechende Molekülorbital zustande kommt. Das H-Atom verbindet sich mit einem der 2p Orbitale des Fluor. Aber das 1s Orbita des Wasserstoffs ist Energetisch doch wesentlich niedriger als dieses, wohingegen die Diagramme die ich online finde das Gegenteil anzeigen (Bild im Anhang)
Ich habe gelesen, dass das 1s und das 2s Orbital energetisch zu weit auseinander liegen, um eine Bindung einzugehen, weswegen sich das 1s Orbital mit dem 2p verbindet. Aber wieder: So wie ich es immer verstanden habe, liegt das Energieniveau des 1s tiefer als das des 2s, geschweige denn des 2p.
Ich muss also iwo einen Denkfehler haben. Kann mir da BITTE jemand weiterhelfen, damit ich endlich weiterlernen kann?? :(